高一化学导学案（科学） 第3章第1节 水溶液导学案
高一化学导学案（科学）
第3章第1节 水溶液
【使用说明与学法指导】
1、请同学们认真阅读课本76-78页，划出重要知识，规范完成课前预习案内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2、把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。
【学习目标】
1、掌握Kwr 含义，认识酸碱与PH的关系，培养研究溶液体系的一般思路与方法。
2、小组合作探究有关Kw和pH的计算方法。
3、认识pH在工农业生产中的作用。
课前预习案（限时20分钟）
旧知回顾
一、水的电离
1、写出水的电离方程式，并写出其平衡常数表达式。
2、K与Kw有何关系？分别受哪些因素的影响？
3、结合化学平衡的移动，完成下表
改变条件 | 水的电离平衡移动方向 | C(H+)和C(OH-)的大小关系 | Kw的变化 |
向纯水中加入盐酸 | |||
向纯水中加入NaOH溶液 | |||
加热纯水 |
小结：加酸或碱 （填“促进”“抑制”或“不影响”下同）水的电离平衡，对Kw
升高温度 水的电离平衡，对Kw
4、实验测得，25℃时纯水中[H+]和[OH-]都是1.0×10-7mol/L,此时Kw=
教材助读
二、溶液的酸碱性与PH
1、在实际应用中，人们常用pH来表示溶液的酸碱性，那么什么是pH?
2、水溶液的pH一般取值范围为多少？对应的C(H+)取值范围为多少？
3、理解记忆：
（1）测定溶液酸碱性的主要方法有：①酸碱指示剂 ②pH试纸 ③酸度计，测量的精度依次提高
（2）用pH试纸测定溶液的酸碱性或pH的操作方法是：取一小块pH试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取少理待测溶液点在试纸上，观察试纸上，观察试纸颜色变化，与标准比色卡对照，读取pH数值。注意：pH试纸不润湿，否则测得的pH数值可能有误差
【预习自测】（分析解决问题能力）
1、下列溶液肯定显酸性的是（ ）
A.含H+的溶液 B.能使酚酞显无色的溶液 C.pH<7的溶液 D.c(OH-)<c(H+)的溶液
2、下列说法正确的是（ ）
A.在任何条件下，纯水的pH都等于7 B.在任何条件下，纯水都呈中性
C.在95℃时，纯水的pH大于7 D.在95℃时，纯水中C(H+)小于10-7mol/L
3、某温度时，测得纯水中的C(H+)=2.4×10-7mol/L，则C（OH-）为（ ）
A.2.4×107mol/L B. 0.1×107mol/L C.无法确定
4、水的电离过程为H2O {C} {C}<!--[if !vml]-->{C}<!--[endif]--> H++OH-，不同温度下其离子积常数为Kw(25℃)=1.0×10-14，
Kw(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（ ）
A.C(H+)随温度升高而降低 B.35℃时，C(H+)>C(OH)
C.水的电离过程是吸热的 D. 25℃时的水的电离程度比35℃时的大
我的疑问 | |
我的收获 |
课内探究案
课题一、溶液的酸碱性与C(H+)和C(OH-)的关系
1、下表给出了室温下一些化合物的水溶液的C(H+)或C(OH-)，请填上空缺的数据并完成该表
化合物 | c/ mol/L | C(H+)/ mol/L | C(OH-)/ mol/L | C(H+)和C(OH-)的关系 | 溶液的酸碱性 |
HCl | 1.0×10-2 | 1.0×10-2 | |||
NaOH | 1.0×10-2 | 1.0×10-2 |
由上表中的数据能找出什么规律？
小结：溶液的酸碱性由 决定。
问题1、酸溶液、碱溶液中的H+、OH-分别来自什么物质的电离？
问题2、溶液的酸碱性由什么决定？
问题3、溶液的酸碱性与C(H+)和C(OH-)的相对大小的关系是怎样的？
练习：
（1）、某溶液中C(H+)、C(OH-)各为多少，水电离出的C(H+)、C(OH-)？
（2）、0.1mol/L的盐酸中，C(H+)、C(OH-)各为多少，水电离出的C(H+)、C(OH-)？
课题二、溶液pH的计算
1、强酸溶液的pH的计算
室温下，有物质的量浓度为0.001mol/L的盐酸。
（1）该盐酸的pH为多少？
（2）在室温下，若将上述盐酸稀释10倍后，溶液中C(H+)= 、C(OH-)=
溶液pH= ；若将上述盐酸稀释10000倍后，溶液中C(H+)= 、
C(OH-)= ，溶液pH= ；
【小结】强酸溶液的pH的计算方法
2、强碱溶液的pH计算
室温下，物质的量浓度为0.001mol/L的NaOH溶液。
（1）该NaOH溶液的PH为多少？
（2）在室温下，若将上述NaOH溶液稀释100倍后，溶液中C(H+)= 、C(OH-)=
溶液pH= ；若将上述NaOH溶液稀释10000倍后，溶液中C(H+)= 、C(OH-)= 溶液pH= ；
【小结】强碱溶液的PH的计算方法
3、强酸与强碱溶液混合的PH计算
室温下，将100mL0.01mol/L的盐酸与200mL/0.02mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的PH为多少？
【小结】强酸与强碱溶液混合的PH计算方法
练习：
（3）、判断下列说法是否正确，不正确的请改正。
A.100℃时纯水的PH值为6，小于7，因而此时纯水呈酸性
B. C(H+)）= C(OH-)的溶液一定呈中性
C.酸碱能抑制水的电离，使水的电离程度减小，故Kw减小
D. 10℃时纯水的PH值比60℃时纯水的PH值大
E. 100℃时，PH=7的水溶液呈碱性
（4）、在100℃时，纯水的Kw5.5×10-13mol2/L2,此时溶液中C(H+)是 PH 7
（5）、在25℃时，100mlpH=2的盐酸与等体积PH=11的NaOH溶液混合后，溶液的PH值等于多少？
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