高一化学导学案(科学) 第3章第1节 水溶液导学案

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发表时间:2016-12-05 16:41来源:hx

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高一化学导学案(科学)    

3章第1   水溶液

【使用说明与学法指导】

1、请同学们认真阅读课本76-78页,划出重要知识,规范完成课前预习案内容并记熟基础知识,用红色笔做好疑难标记。

2、把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律,及时整理在典型题本上,多复习记忆。

【学习目标】

1、掌握Kwr 含义,认识酸碱与PH的关系,培养研究溶液体系的一般思路与方法。

2、小组合作探究有关KwpH的计算方法。

3、认识pH在工农业生产中的作用。

课前预习案(限时20分钟)

旧知回顾

一、水的电离

1、写出水的电离方程式,并写出其平衡常数表达式。

2KKw有何关系?分别受哪些因素的影响?

3、结合化学平衡的移动,完成下表

改变条件

水的电离平衡移动方向

C(H+)C(OH-)的大小关系

Kw的变化

向纯水中加入盐酸




向纯水中加入NaOH溶液




加热纯水




小结:加酸或碱           (填“促进”“抑制”或“不影响”下同)水的电离平衡,对Kw          

升高温度               水的电离平衡,对Kw                  

4、实验测得,25℃时纯水中[H+][OH-]都是1.0×10-7mol/L,此时Kw=                  

教材助读

二、溶液的酸碱性与PH

1、在实际应用中,人们常用pH来表示溶液的酸碱性,那么什么是pH?

2、水溶液的pH一般取值范围为多少?对应的C(H+)取值范围为多少?

3、理解记忆:

1)测定溶液酸碱性的主要方法有:①酸碱指示剂 ②pH试纸 ③酸度计,测量的精度依次提高

2)用pH试纸测定溶液的酸碱性或pH的操作方法是:取一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上,用玻璃棒蘸取少理待测溶液点在试纸上,观察试纸上,观察试纸颜色变化,与标准比色卡对照,读取pH数值。注意:pH试纸不润湿,否则测得的pH数值可能有误差

【预习自测】(分析解决问题能力)

1、下列溶液肯定显酸性的是(    )

  A.含H+的溶液       B.能使酚酞显无色的溶液      C.pH<7的溶液   D.c(OH-)<c(H+)的溶液

2、下列说法正确的是(    

  A.在任何条件下,纯水的pH都等于7      B.在任何条件下,纯水都呈中性

  C.95℃时,纯水的pH大于7            D.在95℃时,纯水中C(H+)小于10-7mol/L

3、某温度时,测得纯水中的C(H+)=2.4×10-7mol/L,则C(OH-)为(     )

  A.2.4×107mol/L       B. 0.1×107mol/L       C.无法确定

4、水的电离过程为H2O  {C} {C}<!--[if !vml]-->{C}<!--[endif]--> H++OH-,不同温度下其离子积常数为Kw(25℃)=1.0×10-14

Kw(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是(    )

  A.C(H+)随温度升高而降低        B.35℃时,C(H+)>C(OH)

  C.水的电离过程是吸热的        D. 25℃时的水的电离程度比35℃时的大

我的疑问


我的收获


课内探究案

课题一、溶液的酸碱性与C(H+)和C(OH-)的关系

1、下表给出了室温下一些化合物的水溶液的C(H+)或C(OH-),请填上空缺的数据并完成该表

化合物

c/ mol/L

C(H+)/ mol/L

C(OH-)/ mol/L

C(H+)和C(OH-)的关系

溶液的酸碱性

HCl

1.0×10-2

1.0×10-2




NaOH

1.0×10-2


1.0×10-2



由上表中的数据能找出什么规律?

小结:溶液的酸碱性由                                          决定。

问题1、酸溶液、碱溶液中的H+OH-分别来自什么物质的电离?

问题2、溶液的酸碱性由什么决定?

问题3、溶液的酸碱性与C(H+)和C(OH-)的相对大小的关系是怎样的?

练习:

1)、某溶液中C(H+)、C(OH-)各为多少,水电离出的C(H+)、C(OH-)?

2)、0.1mol/L的盐酸中,C(H+)、C(OH-)各为多少,水电离出的C(H+)、C(OH-)?

课题二、溶液pH的计算

1、强酸溶液的pH的计算

室温下,有物质的量浓度为0.001mol/L的盐酸。

1)该盐酸的pH为多少?

2)在室温下,若将上述盐酸稀释10倍后,溶液中C(H+)=            C(OH-)=          

溶液pH=                ;若将上述盐酸稀释10000倍后,溶液中C(H+)=                

C(OH-)=          ,溶液pH=                

【小结】强酸溶液的pH的计算方法

2、强碱溶液的pH计算

  室温下,物质的量浓度为0.001mol/L的NaOH溶液。

1)该NaOH溶液的PH为多少?

2)在室温下,若将上述NaOH溶液稀释100倍后,溶液中C(H+)=            C(OH-)=          

溶液pH=                ;若将上述NaOH溶液稀释10000倍后,溶液中C(H+)=            C(OH-)=          溶液pH=                

【小结】强碱溶液的PH的计算方法

3、强酸与强碱溶液混合的PH计算

室温下,将100mL0.01mol/L的盐酸与200mL/0.02mol/LNaOH溶液混合,求混合后溶液的PH为多少?

【小结】强酸与强碱溶液混合的PH计算方法

练习:

3)、判断下列说法是否正确,不正确的请改正。

A.100℃时纯水的PH值为6,小于7,因而此时纯水呈酸性

B. C(H+))= C(OH-)的溶液一定呈中性

C.酸碱能抑制水的电离,使水的电离程度减小,故Kw减小

D. 10℃时纯水的PH值比60℃时纯水的PH值大

E. 100℃时,PH=7的水溶液呈碱性

4)、在100℃时,纯水的Kw5.5×10-13mol2/L2,此时溶液中C(H+)是          PH        7

5)、在25℃时,100mlpH=2的盐酸与等体积PH=11的NaOH溶液混合后,溶液的PH值等于多少?

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